Question

19．16．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）三氯化鋁與過量氨氧化鈉溶液：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
（3）銅與濃疏酸加熱的反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）二氧化硫通入溴水的反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
（2）三氯化鋁與過量氨氧化鈉溶液，堿過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水；
（3）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水、氯化錳；
（5）二氧化硫被溴單質(zhì)氧化成硫酸，溴被還原成氫溴酸．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉與水，反應(yīng)方程式為：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
故答案為：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
（3）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅=二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書寫方法．