15．人大量喝水時，胃液pH變化的正確圖象是（　　）
A．B．C．D．

分析 胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性．向酸性溶液中加水時，溶液的pH升高，越來越接近7．

解答 解：胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，pH＜7．人大量喝水時，稀釋胃液，溶液中氫離子濃度變小，胃液的pH增大，但不可能變?yōu)閴A性，只能越來越接近7．
故選A．

點評 本題考查了酸的稀釋，應注意的是酸溶液無論如何稀釋，頂多變?yōu)橹行裕豢赡茏優(yōu)閴A性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結構簡式是的有機物應命名為（　　）
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對應單質是空氣中含量最多的物質；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED3分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2 （填化學式），EBC-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　�。�
A．化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價鍵
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱
C．離子半徑從大到小的順序為R＞Z＞X＞Y
D．一定條件下，Y單質可以將X單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　　）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進行焰色反應火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液．若生成的Fe2+和H2的物質的量之比為4：1時，則被氧化的Fe與被還原Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提出元素周期律并首先運用元素周期律預測元素性質的科學家是（　　）
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸過量或者鎂帶過量
B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積
C．須記錄實驗的環(huán)境溫度
D．加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X在周期表中所在的族是（　�。�
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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