20．向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液．若生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化的Fe與被還原Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，結(jié)合生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，結(jié)合反應(yīng)方程式解答．

解答 解：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，
則Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
    1      1         1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
  1     1                     3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
  1               1
顯然被氧化的Fe為單質(zhì)鐵，其物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，
氧化鐵的鐵被還原，氧化鐵為1mol，所以被還原的Fe為2mol，
所以被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．圖為金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，若金的原子半徑為r，則空間利用率的表達(dá)式為（　　）（金的相對(duì)原子質(zhì)量為197）
A．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%B．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
C．$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%D．$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

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C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子
D．溶液中溶質(zhì)（正鹽與酸式鹽）的物質(zhì)的量之比為2：1

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8．下列關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　�。�
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C．對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用D．是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

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15．人大量喝水時(shí)，胃液pH變化的正確圖象是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫Fe的氧化物有關(guān)項(xiàng)目
氧化物Fe2O3Fe3O4
顏色紅色黑色
溶于鹽酸溶液后含有的金屬陽離子Fe3+Fe2+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．食用下列物質(zhì)不會(huì)引起中毒的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）上述過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用方程式表示）2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg、4Al+3O2═2Al2O3
（2）該反應(yīng)放出大量的熱，紅墨水柱左端下降（填“上升”或“下降”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A 和直線型離子B 反應(yīng)，生成三角錐形分子C 和V 形分子D（組成A、B、C、D 微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　　）
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