Question

17．實驗室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）計算需要NaCl的質(zhì)量為2.9g，操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實驗中除了用到燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實驗儀器有玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制．

Answer 1

分析 解：（1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗且不能補(bǔ)救，必須重新配制；

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×58.5g/mol×0.5L=2.9g；
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：2.9；①②④③⑤；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；
（3）俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高；
故選：偏高；
（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗且不能補(bǔ)救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．