題6表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

                           題6表

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽


【答案】A

【解析】該題以生活中的碘鹽為載體，考查了碘及其化合物的知識(shí)。由題目所給信息可知，食鹽中加入的是KIO3，不會(huì)遇淀粉變藍(lán)色(I2的性質(zhì))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘的含量為20～50 mg/kg而不是KIO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；食用時(shí)需待食物熟后再加入碘鹽，說(shuō)明高溫時(shí)會(huì)導(dǎo)致碘的損失，A項(xiàng)正確；而KIO3是不能氧化NaCl的，B項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2＋O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是                、             。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                             ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                           （寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）___________。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      

（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                              

（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                               ;

②反應(yīng)后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是

①CO、O2　②Cl2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A.①②                         B.②④                 

C.③④                  D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）
                                   ；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）                                ；用一個(gè)離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�

　

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

溶液

D．

膠體

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