Question

下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式                              

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L^-1的E溶液與10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式                                               ;

②反應(yīng)后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

Answer 1

【答案】

（1）S+H₂H₂S

（2）H₂SO₃+2H₂S3S↓+3H₂O

（3）2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（其他合理答案也可）

（4）①H₂SO₃+2OH^-+2H₂O

②大于    Na₂SO₃是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性

③增大    水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使水解程度增大，因而PH增大

【解析】常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I₂，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，便知A是單質(zhì)硫。從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O₂和SO₃的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H₂SO₃。

將5 mL 0.10 mol·L^-1的E（H₂SO₃）溶液與10 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na₂SO₃溶液。由于+H₂O+OH^-，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。