該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素。實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示。

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

102

實驗Ⅱ(閉合K)1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

78

下列說法不正確的是

A.實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B.實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C.反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????

油脂能增加食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。但攝入過量脂肪,可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是( )

A.蘋果 B.堅果 C.白菜 D.花生

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西平遙中學(xué)等重點中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.已知:酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3-,則:2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO

D.將足量的碳酸氫鈉溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點,因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)③的反應(yīng)類型為 ,⑤的反應(yīng)類型為 。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

反應(yīng)1的試劑與條件為 ;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為

反應(yīng)3可用的試劑為 。

(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是 (填化合物代號)。

(5)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷,立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

(6)立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷(解析版) 題型:填空題

I:工業(yè)制硫酸時,利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3是一個關(guān)鍵步驟 。

(1)某溫度下,2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-197 kJ/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入8.0 mol SO 2(g)和20.0 mol O 2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出394kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (保留兩位有效數(shù)字),若升高溫度時,K將 (填“增大、減小或不變”)。

(2)若體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是______(填字母)。

A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑

(3)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)的數(shù)據(jù),試選擇該反應(yīng)的適宜條件(以V2O5作催化劑)溫度____________;壓強(qiáng)____________。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A. 容器的壓強(qiáng)不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體中SO 3的濃度不變

D. C(SO 2)=C(SO 3)

E. v 正(SO 2)=v 正(SO 3)

F. v 正(SO 3)=2v 逆(O 2)

II:研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

(1)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(2)若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑 (填序號)。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是 。

(3)請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置,注明儀器名稱,固定儀器省略不畫。

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處是 (任寫2條)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實驗室制硅”的研究,查閱資料知:①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅;②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng);③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅;④四氫化硅在空氣中自燃。

他們在實驗報告中記錄著:“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾,洗滌,干燥,最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右!

(5)該小組“實驗室制硅” 的化學(xué)方程式是 。

(6)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花:的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種,為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分,可進(jìn)行如下實驗操作:分別取二份等體積混合液,用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液 (0.10 mol/L)滴定,以酚酞或甲基橙為指示劑,達(dá)到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2,且V2>V1。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為( )

A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高一12月化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

(2)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是

(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(改編)25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1,下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案