立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和8 g 氦氣均含有NA個(gè)分子

D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式： 。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的試劑相同，均為 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?u>a→____，____→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；Na2O2的電子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

非金屬性

離子半徑

熱穩(wěn)定性

酸性

N____Cl

S2－__Na＋

NH3____H2O

H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl(s)，放熱66.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（4）氣體分子(CN)2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是

A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡——測(cè)定結(jié)果偏高

C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制——溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ(斷開(kāi)K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

…

102

實(shí)驗(yàn)Ⅱ(閉合K)1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

…

78

下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率

D．反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78，主要原因是實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液溫度高于實(shí)驗(yàn)Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是

A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

D.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na+)＝c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）需稱取NaCl g。

（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)） 。

A藥匙 B酒精燈 C托盤天平 D燒杯 E玻璃棒 F蒸發(fā)皿

完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是 。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有 （填序號(hào)）。

①所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì) ②定容時(shí)，俯視刻度線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ④轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

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