Question

14．鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：
同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：自上而下電負性降低
同周期中，電負性與原子半徑的關系為：原子半徑越小，元素電負性越大．
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為F（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜Ca＜1.2
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；而根據(jù)元素周期律，同周期從左向右原子半徑逐漸減小；
（2）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，電負性最小的元素是第六周期，第ⅠA族．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，而根據(jù)元素周期律，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，所以在同周期元素中原子半徑越小，元素電負性越大，故答案為：自上而下電負性降低；原子半徑越小，元素電負性越大；
（2）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故鈣元素的電負性比K元素大，但小于Mg元素的電負性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：F；0.8；1.2；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，電負性最小的元素是第六周期，第ⅠA族，故答案為：六；ⅠA．

點評 本題考查電負性及與金屬性非金屬性的關系等，難度中等，清楚主族元素電負性的遞變規(guī)律是解題關鍵．