Question

3．將H₂S、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物質(zhì)按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是H₂S、CO₂，只存在離子鍵的是MgO、NaCl，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是NaOH、NaHCO₃．
（2）屬于離子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO₃，屬于共價(jià)化合物的是H₂S、CO₂．

Answer 1

分析 非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，非金屬多原子分子、有機(jī)物、部分非金屬氧化物等都含有共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，由非金屬氮原子、氫原子構(gòu)成的銨根離子形成的化合物屬于離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，由此分析解答．

解答 解：H₂S只含有H-S共價(jià)鍵，形成的共價(jià)化合物；MgO只含離子鍵形成的離子化合物，CO₂是碳與氧形成的共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，NaCl只存在鈉離子與氯離子之間的離子鍵，是離子化合物，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，是離子化合物，NaHCO₃中鈉離子與碳酸氫根離子之間存在離子鍵，碳原子與氫原子、氧原子之間存在共價(jià)鍵，是離子化合物，微粒間只存在共價(jià)鍵的是H₂S、CO₂；只存在離子鍵的是MgO、NaCl；NaOH、NaHCO₃
；屬于離子化合物的是MgO、NaCl  NaOH、NaHCO₃，屬于共價(jià)化合物的是H₂S、CO₂，
故答案為：（1）H₂S、CO₂；MgO、NaCl；NaOH、NaHCO₃；
（2）MgO、NaCl  NaOH、NaHCO₃；H₂S、CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，題目難度中等．