18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2�、贜a2O2　③NaOH�、蹾Cl�、軭2O2　⑥MgF2�、逳H4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥（填序號，下同）．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦．
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③．
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②．
（8）屬于共價化合物的物質(zhì)是④⑤．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）氟化鎂是由陰陽離子構(gòu)成的，所以氟化鎂中只含離子鍵，故答案為：⑥；
（2）HCl只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：④；
（3）Cl2　中只有氯氯非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①，故答案為：①；
（4）離子化合物NH4Cl只有非金屬元素組成的離子化合物，故答案為：⑦；
（5）H2O2由氫氧極性鍵和氧氧非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：⑤；
（6）NaOH由鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵和氧和氫形成的極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：③；
（7）Na2O2由鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧氧形成的非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：②；
（8）HCl和H2O2屬于共價化合物的物質(zhì)，故答案為：④⑤．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．1，4-環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）反應③、⑥的反應類型分別是消去反應、加成反應．
（2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：1，2-二氯環(huán)己烷，D中的官能團名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應⑧的化學方程式為．
（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式，W是否具有順反異構(gòu)否．（填”是“或”否“）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等溫、等壓下，同體積的A、B兩種氣體的質(zhì)量比為23：16，若B的相對分子質(zhì)量為32，則A的化學式為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子式有且僅有3種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C2H6B．C5H10C．C6H6D．C2H2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務．
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖1裝置：
①a和b用導線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是c（填序號）．
a．以上反應是可逆反應      b．充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向可知，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價鍵的是H2S、CO2，只存在離子鍵的是MgO、NaCl，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是NaOH、NaHCO3．
（2）屬于離子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO3，屬于共價化合物的是H2S、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L CCl4中所含Cl原子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2O2中所含的離子數(shù)目為0.3 NA
C．100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1 NA
D．1.8g NH4+中所含電子的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．G為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A 屬于單取代芳香烴（苯環(huán)上的取代基只有一個的芳香烴）
（2）
（3）肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）I、H 均為高分子化合物．
按要求回答下列問題：
（1）已知有機物A完全燃燒可以產(chǎn)生17.92L CO2（標況下）和7.2g H2O，且A的蒸汽密度是氫氣的52倍．請問：
①有機物A的分子式為C8H8；C 的化學名稱為苯乙醛．
②有機物F的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應①～⑧中屬于加成反應的是①③．
（3）請寫出下列方程式：
①B→C：2+O2$→_{△}^{Ag}$ 2+2H2O；
②E→I：n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（4）已知K的相對分子質(zhì)量比G的大2，且K 的結(jié)構(gòu)能同時滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應；
②加入氯化鐵溶液呈紫色；
③苯環(huán)上有三個間位的取代基．
④核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（　�。�
A．將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl-
B．將碘單質(zhì)加熱升華
C．將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl-
D．在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

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