Question

18．在實驗室我們用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（5）30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g．

Answer 1

分析 （1）實驗室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；
（2）飽和食鹽水中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；
（3）通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中防止吸收液倒吸；
（4）分離互不相溶的液體的操作是分液；
（5）先判斷兩種反應(yīng)物誰過量，按不足量來計算．

解答 解：（1）乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案是：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產(chǎn)物便于分層，
 故答案是：降低酯在其中的溶解度，有利于酯分離；除去粗產(chǎn)品中的乙酸和乙醇；
（3）導(dǎo)管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應(yīng)試管中，
故答案是：防倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯；
故答案是：分液；
（5）30乙酸的物質(zhì)的量為：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，應(yīng)按乙酸完全反應(yīng)來計算理論產(chǎn)生乙酸乙酯的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，實際產(chǎn)量為0.44g×60%=26.4g，
故答案為：26.4g．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備、有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算，題目難度中等，注意實驗的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算是易錯點．