Question

8．請配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
②1 NaBO₂+2SiO₂+4 Na+2H₂═1 NaBH₄+2Na₂SiO₃；
③2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)中Al→Na[Al（OH）₄]，Al元素由0價→+3價，一個Al失3個電子；H₂O→H₂，H元素由+1價→0價，一個H₂O得1個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②反應(yīng)中Na→Na₂SiO₃，Na元素由0價→+1價，一個Na失1個電子；H₂→NaBH₄，H元素由0價→-1價，一個H₂得2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
③反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個C₂O₄^2-失去2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此配平方程式并標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答 解：①反應(yīng)中Al→Na[Al（OH）₄]，Al元素由0價→+3價，一個Al失3個電子；H₂O→H₂，H元素由+1價→0價，一個H₂O得1個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即Al和Na[Al（OH）₄]前面的系數(shù)都是2，H₂O前面系數(shù)為6，H₂前面
系數(shù)為3，再根據(jù)鈉原子守恒可得NaOH前系數(shù)為2，即2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：2；2；6；2；3；；
②反應(yīng)中Na→Na₂SiO₃，Na元素由0價→+1價，一個Na失1個電子；H₂→NaBH₄，H元素由0價→-1價，一個H₂得2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，即Na的前面系數(shù)是4，Na₂SiO₃前面系數(shù)是2，H₂前面系數(shù)是2，NaBH₄前面系數(shù)是1，再結(jié)合原子守恒可知NaBO₂前面系數(shù)是1，SiO₂前面系數(shù)是2，得NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：1；2；4；2；1；2；；

③反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個C₂O₄^2-失去2個電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，即含錳元素的物質(zhì)前邊都是2，草酸根系數(shù)是5，二氧化碳系數(shù)是10，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊系數(shù)是6，水的前邊系數(shù)是8，即2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O；．

點評 考查氧化還原反應(yīng)的配平，涉及電子守恒、電荷守恒及原子守恒的綜合運用，中等難度．