17．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子．由上述推斷可得X為Mg，Y為P，Z為Al．寫出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

分析 有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層，則X原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故Y為P元素；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，則Z為Al．

解答 解：有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層，則X原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故Y為P元素；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，則Z為Al，P元素在周期表中位置為第三周期VA族，
故答案為：Mg；P；Al；第三周期VA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)核外電子排布的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康．不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在反應(yīng)Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，W原子的最外層電子排布是nsn npn+2，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號(hào)和該原子基態(tài)的電子排布式：O，1s22s22p4
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的主要原因是：因?yàn)镹H3極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為NH4++H2O NH3．H2O+H+
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請(qǐng)寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請(qǐng)你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請(qǐng)將圖D完成：
（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是C（填序號(hào)）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）請(qǐng)通過計(jì)算，說(shuō)明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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