氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0．25 mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3

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用NA表示的值，下列說(shuō)法正確的是

A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B．lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測(cè)定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________(選填編號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）操作C是______________；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________。

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用

Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省晉中市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞HCO3－，則：2ClO－+ CO2(少量) + H2O=CO32－+ 2HClO

D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3－=CaCO3↓ + H2O

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以下是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）氣體X的化學(xué)式為 。

（2）加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++FeFe2++H2↑、 。

（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對(duì)此反應(yīng)起催化作用，則催化過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是 （填編號(hào)）。

a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2

c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3

（5）無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解）。

①儀器C的名稱是 。

②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋?/p>

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序號(hào)）。儀器F的作用是 。

③若某小組稱取6．4g無(wú)水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C增加的質(zhì)量為3．84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式： 。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．通過(guò)乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷

C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物

D．烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

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A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子。（寫(xiě)出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。

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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

選項(xiàng)

混合物

選用的試劑

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

B

Cu(CuO)

稀鹽酸

溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

D

CO(H2)

氧氣

點(diǎn)燃

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