海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測(cè)定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________(選填編號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）操作C是______________；上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________。

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用

Br2與Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江寧波效實(shí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機(jī)廢水的一種理想方法。在酸性、充入氧

氣條件下的鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水的過(guò)程中，有如下一些反應(yīng)：

① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O

② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－

③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋

......

下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水說(shuō)法不合理的是

A．在處理廢水的過(guò)程中，pH升高

B．鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe－2e－= Fe2＋

C．處理、凈化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．Fe(OH)3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．常溫下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－

D．常溫下由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省晉中市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為______ ____，F(xiàn)e3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫(xiě)成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為：______________

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如右圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4．0%（即×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計(jì)算x值和m︰n_______________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是 。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于“K2SO4”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．屬于電解質(zhì) B．屬于離子化合物

C．屬于鉀鹽 D．屬于氧化物

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