在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w（C）］與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q
A

試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時，隨著溫度的升高，C的含量逐漸降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m+n＜p+q，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應(yīng)原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c均小于0
B．壓強(qiáng)越大，H2S的脫除率越高
C．溫度越高，H2S的脫除率越高
D．反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達(dá)式相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁
A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）
A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一個密閉容
器中進(jìn)行，并在一定條件下達(dá)到平衡。若改變條件，將相應(yīng)的變化結(jié)果（“增大”、“減
小”或“不變”）填入下列空格。
(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率           。
v正             ，v逆         
(2)保持溫度和體積不變，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率         。
v正             ，v逆                
(3)若溫度和體積不變，反應(yīng)從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的
密度        ，壓強(qiáng)             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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