在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
A

試題分析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　，假設(shè)0.2 mol的N2和0.6 mol的H2全部反應(yīng)，則生產(chǎn)的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，即氨氣的物質(zhì)的量濃度為0.4/2="0.20" mol·L－1，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，不可能使反應(yīng)達(dá)到100%，故NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.20 mol·L－1，所以答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要理解可逆反應(yīng)不可能100%進(jìn)行，本題比較容易。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w（C）］與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時(shí)剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為                     ；
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述不正確的是（   ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（   ）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n>e＋f
D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等          
B. 正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C. 反應(yīng)停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質(zhì)在密閉容器中共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；
(2)反應(yīng)開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案