7．已知常溫下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．將0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

分析 A．KSP只于溫度有關(guān)；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．Qc與KSP差別越大，越容易生成沉淀；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答 解：A．KSP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)．故A錯誤；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B錯誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4飽和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均會產(chǎn)生沉淀，但以AgCl沉淀為主在AgCl飽和溶液中，故C錯誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運(yùn)用了硝石的哪些性質(zhì)（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.3molCO和CO2混合氣體，質(zhì)量為10.8克，CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸銨是常見的化肥，是強(qiáng)酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H+）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10-6）反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測定步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取1.800g （NH4）2SO4于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用離子方程式說明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測定是（填“是”或“否”）．原因是因為NO3-不參加反應(yīng)，但與NH4+的物質(zhì)的量比為1：1可計算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時，Kb不變，電離度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 
水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的B．

②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)．
③如下圖所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離．下列說法不正確的是CD．

A．抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾時，當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾．加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法
①最后步驟中洗滌劑最好選擇C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重結(jié)晶時為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
1、不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體
2、亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長
3、穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，緩慢降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下向2L密閉容器中加入SO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（SO3）/moln（O2）/mol
02.00
20.8
40.6
61.81.1
A．0～2 min平均速率v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．4 min后，平衡移動的原因可能是減壓
C．若升高溫度后的平衡常數(shù)的值為1.0，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若起始時容器中SO3的物質(zhì)的量改為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖1所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C．
若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖2為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖3為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③隨溫度降低，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是增大；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第9min反應(yīng)溫度T（9）與第16min反應(yīng)溫度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比較第9min反應(yīng)速度V（9）與第16min反應(yīng)速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（吸熱反應(yīng)）下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　�。�
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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同步練習(xí)冊答案