【題目】肉桂硫胺（Cinanserin）是上世紀(jì)70年代用于抗精神分裂癥的藥物，對冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，下圖是其合成路線圖。

已知以下信息：

①A為常見的烴，它對H2的相對密度為39

②2RCOOHRCH2OH

③+HCN

回答下列問題：

（1）A的名稱__________；B的結(jié)構(gòu)簡式___________；肉桂硫胺中含氧官能團的名稱__________。

（2）步驟①的反應(yīng)方程式________________，其反應(yīng)類型為_________。

（3） 中共平面的原子最多________個。

（4）M是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有_______種。

①屬于芳香族化合物。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）參照題干，寫出由制備的流程圖。_______。

【答案】苯 酰胺鍵 +CH3I+HI 取代反應(yīng) 14 4

【解析】

A經(jīng)過①，發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B經(jīng)過②，發(fā)生氧化反應(yīng)得到C，C經(jīng)過③得到，則C為苯甲酸，B為，A為苯，符合A為常見的烴，它對H2的相對密度為39。據(jù)此解答。

(1)根據(jù)分析可知，A為苯；B的結(jié)構(gòu)簡式為；肉桂硫胺由為原料制得，含有胺，故中含氧官能團的名稱酰胺鍵，故答案為：苯；；酰胺鍵；

(2) 步驟①的反應(yīng)方程式+CH3I+HI，為取代反應(yīng)，故答案為：+CH3I+HI；取代反應(yīng)；

(3) 中苯環(huán)上原子共平面，支鏈所連氧為碳氧雙鍵也會共平面，所以最多有14個原子共平面，故答案為14；

(4) C為苯甲酸，滿足①屬于芳香族化合物，說明有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要有醛基，苯甲酸有兩個氧可以為醛基和酚羥基，有3中情況；還可以為甲酯，有一種情況，共有4種，故答案為：4；

(5)根據(jù)已知信息提示，可制得，可制得，可制得，合成，則合成路線為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（ ）

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說法錯誤的是（ ）

A.它的化學(xué)式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，則CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

（2）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是__________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，試解釋a的含量約是c的含量3倍的原因__________。

（4）297 K時，向密閉容器Ⅰ(體積為4L）和Ⅱ（體積為8L）中分別充入下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

編號

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

Ⅰ

4

a

0

Ⅱ

4

4

4

達(dá)平衡時兩個容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。則

①a=_____________。

②該溫度時，Ⅰ中反應(yīng)的K=___________。

③Ⅱ中按表格數(shù)據(jù)充入反應(yīng)物此時反應(yīng)的方向__________（填“正向進行”、“平衡”或“逆向進行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

B

鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

說明鹵代烴Y中含有氯原子

C

向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生

說明苯酚的酸性強于碳酸

D

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)D的名稱是___________，B含有的含氧官能團的名稱是__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D→E的反應(yīng)類型為 ____________。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。

(4)中最多有_____個原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 _______(MnO4-被還原為Mn2+)

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) △H。

① 在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)時，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

A.v正(S2)=2v逆(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵

C—H

S=S

C=S

H—S

律能/kJmol-1

411

425

573

363

該反應(yīng)的△H _______kJmol-1

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) +2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)△H _______(填“>”或“<”)0。

②M點，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP =_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N、P、As的第一電離能由大到小的順序為___；基態(tài)As原子的核外電子排布式為___。

（2）NH3的沸點比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。

（3）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。

（4）白磷（P4）晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小圓圈表示白磷分子）。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為___，該晶胞的密度為___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備 ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大

C.NaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

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同步練習(xí)冊答案