【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是( )
①城市生活污水的任意排放
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②B.①④C.②④D.①②③④
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【題目】離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價為 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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【題目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被還原為Xn＋，則n值為
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內(nèi)，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質的量不變
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【題目】—定條件下，合成氨反應為:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應的平均速率
(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點。
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________．
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。
（5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為________
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