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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題：

(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)

(3)實驗結束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質，該性質是________。

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應___________(寫化學方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。

【答案】分液漏斗 干燥管 吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤ 是 使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染 難揮發(fā)性（或高沸點） 2NaBr+2H2SO4(濃) SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4 沒有 SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2

【解析】

根據裝置圖可知，裝置①用來制備溴化氫，由于溴化亞鐵易潮解變質，實驗前需要通入氮氣排除裝置內的空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中導管出現堵塞，裝置③為干燥生成的溴化氫，溴化氫與鐵在裝置④中反應生成FeBr2，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤為收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥可以吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤。據此分析解答。

(1)根據常見儀器的結構，儀器M為分液漏斗、N為球形干燥管，故答案為：分液漏斗；球形干燥管；

(2)根據上述分析，裝置⑥可以吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤使溴化亞鐵潮解變質；鐵與溴化氫反應生成溴化亞鐵，同時生成了氫氣，從裝置末端排出的氣體中含有氫氣，需要處理，否則可能發(fā)生爆炸危險，故答案為：吸收未反應的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤；是；

(3)實驗結束時要關閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通入N2可以使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染；

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是難揮發(fā)性酸，故答案為：難揮發(fā)性(或高沸點)；

②濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應2NaBr+2H2SO4(濃) SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃) SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；

③用濃硫酸作反應物時，進入素瓷燒反應管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，二氧化硫與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會影響產品純度，故答案為：沒有；SO2與鐵不反應，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數)

（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中H2SO4的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容

B.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎，下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )

A. 吸收HCl氣體，并防止倒吸

B. 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液

C. 制備碳酸氫鈉

D. 蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13

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【題目】最新合成的某有機物A的結構簡式如圖，它含有1個手性碳原子，具有光學活性。若要使A通過反應失去光學活性，則發(fā)生的反應類型不可能是(　　)

A. 酯化反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 加成反應

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【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________

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下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】在N2+3H22NH3的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，經3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，該反應的反應速率是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。

（2）1.5molCO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g，該氣體的相對分子質量為________。

（4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。

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