下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫、常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C、22.4L Cl2所含原子數(shù)為2NA
D、在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算N2的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)N=nNA計(jì)算出1 mol氦氣含有的分子數(shù)；
C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
D．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，但是氣體分子中含有的原子數(shù)不同，則等物質(zhì)的量的分子含有的原子數(shù)不相等．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2LN2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為NA，故B正確；
C．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)一定相等，由于氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等，則所含的原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不同的氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列幾種說法中正確的是（　　）
A、用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法
D、Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含氧元素質(zhì)量比為5：6
D、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積約為22.4 L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
D、常溫常壓下，16g  O2和O3混合物中所含的O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C、國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化鈣（CaBr2?2H2O）是一種白色晶體，易溶于水，有很強(qiáng)的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析．用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如圖：

回答下列問題
（1）溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）除雜步哪控制溶液的pH約為8.0的目的是
 
，
 
．
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是
 
，操作a主要包括
 
，
 
和過濾．
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴人足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量．若得到2.00g碳酸鈣，則樣品的純度為
 
．
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗(yàn)
①將少量嗅溴化鈣晶體溶于水，加人硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加硝酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）E中的官能團(tuán)名稱是
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是
 

（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？
 

（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③
 
；反應(yīng)⑦
 

（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色     
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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