Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列幾種說法中正確的是（　　）

• A、用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• C、2 s時物質A的轉化率為70%
• D、2 s時物質B的濃度為0.3 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率和化學計量數的關系

專題：化學平衡專題

分析：v（C）=

0.6

2

mol/（L．s）=0.3 mol?L^-1?s^-1；
A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率=

參加反應的物質的量

初始物質的量

×100%；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，根據C=

n

V

計算平衡時B的濃度．

解答： 解：v（C）=

0.6

2

mol/（L．s）=0.3 mol?L^-1?s^-1；
A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（A）=v（C）=

0.6

2

mol/（L．s）=0.3 mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3 mol?L^-1?s^-1=0.15mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率=

參加反應的物質的量

初始物質的量

×100%=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C錯誤；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，B平衡時濃度C=

n

V

=

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡計算，涉及反應速率、平衡濃度、轉化率的計算，明確反應速率與計量數的關系是解本題關鍵，會根據公式進行推導，題目難度中等．