【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)氧化還原反應(yīng),失電子的極是負(fù)極;B.原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化;D.鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。
A.②中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,失電子的是金屬鋁,Al為負(fù)極,③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,Cu為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B. ②中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,失電子的是金屬鋁,Al為負(fù)極,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故B正確;C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;D.鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,由于NaCl溶液呈中性,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過(guò)程,故D錯(cuò)誤;本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B |
①分子模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X,與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時(shí),這類們機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。
(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型為_______________。
(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P,則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_______________(填元素符號(hào));
(2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);
(3)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M,/span>M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________;
(4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程_________________________________。
(5)寫(xiě)出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式:_____________________________。
(6)寫(xiě)出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式:____________________________________
(7)寫(xiě)出將⑨元素單質(zhì)從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:____________________________ ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是在法國(guó)拍賣(mài)會(huì)拍賣(mài)的我國(guó)圓明園獸首﹣﹣兔首和鼠首,拍賣(mài)臺(tái)上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝.下列對(duì)其原因的分析,最可能的是( )
A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去
C.銅的活動(dòng)性比氫弱,因此不易被氧化
D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在T℃下,分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,容器乙達(dá)到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動(dòng)
B. b=1.6
C. 平衡常數(shù):K甲>K乙
D. 其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變
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