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11．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸鈉和水；
D．反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鐵粉投入FeCl3溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子反應為H++OH-=H2O，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應的離子方程式．
BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaOH溶液與硝酸的反應：OH-+H+═H2O
Na2CO3溶液與硫酸的反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
氯化鈉溶液與硝酸銀的反應：Ag++Cl-=AgCl↓
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．①下列二組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二種物質依次是（填化學式）：CO2、H2O．
②已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32g/mol
③將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液，得到鹽酸的物質的量濃度為＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2mol O3和3mol O2的質量比為1：1；分子數之比為2：3；含有氧原子的數目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．98gH2SO4中的物質的量1mol，含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4molO．將其配成2L的溶液，其物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達到實驗目的是（　�。�
A．用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液
B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液
C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請對以下過程形成的分散系進行分類
①花生油加入到水中后充分攪拌；     
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現紅褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；     
⑤水和酒精的混合物；
屬于濁液的是：①④（填序號，下同）；屬于溶液的是：②⑤；屬于膠體的是：③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四種溶液．這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的電離程度和c（OH-）均增大
B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因而中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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