1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的電離程度和c（OH-）均增大
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

分析 A、加水稀釋能夠促進(jìn)一水合氨的電離，但氫氧根離子濃度增大程度不如溶液體積變化大；
B、等物質(zhì)的量的一元酸的中和能力相同；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，適用于任何稀的水溶液；
D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根離子越易水解．

解答 解：A、氨水加水稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，則中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，適用于任何稀的水溶液，25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，故C正確；
D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根離子越易水解，鈉離子濃度等于對(duì)應(yīng)鹽溶液的濃度，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＜②＜①，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

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11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
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16．三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH2=CH2+2HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
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11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
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C．反應(yīng)中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

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