1．下列說法正確的是（　　）
A．往0.10mol•L-1的氨水中加水后，NH3•H2O的電離程度和c（OH-）均增大
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

分析 A、加水稀釋能夠促進一水合氨的電離，但氫氧根離子濃度增大程度不如溶液體積變化大；
B、等物質(zhì)的量的一元酸的中和能力相同；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，適用于任何稀的水溶液；
D、醋酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根離子越易水解．

解答 解：A、氨水加水稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，故A錯誤；
B、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，則中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，適用于任何稀的水溶液，25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 ，故C正確；
D、醋酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根離子越易水解，鈉離子濃度等于對應鹽溶液的濃度，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＜②＜①，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
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C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
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13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
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10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列說法不正確的是（　�。�
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C．Na2S2O3中S的化合價為+2D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存

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