9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生
C．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮
D．生物柴油是由動(dòng)植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進(jìn)行反應(yīng)，或在溫和的條件下，用酶催化反應(yīng)，生成的高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯

分析 A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金；
B．氫氣是新能源，無污染；
C．新型復(fù)合材料具有強(qiáng)度大、剛度好、重量輕等特點(diǎn)特點(diǎn)，可以制造出具有較好性價(jià)比的特殊結(jié)構(gòu)的產(chǎn)品；
D．根據(jù)生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯．

解答 解：A．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體等，“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；
C．新型復(fù)合材料具有強(qiáng)度大、剛度好、重量輕等特點(diǎn)特點(diǎn)，所以新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮，故C正確；
D．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、環(huán)保、可再生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應(yīng)
③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是
（　　）
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減�。_(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
D．200℃時(shí)，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ蕉伎梢员硎緸镃nH2n+2
B．燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物一定是碳?xì)浠衔?/td>
C．含有碳碳單鍵的化合物都為烷烴
D．烴的相對(duì)分子質(zhì)量一定是2的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的熔點(diǎn)為101℃，分解溫度為189.5℃，升華溫度為157℃，受熱分解產(chǎn)生CO2、CO、H2O，草酸鈣不溶于水．請(qǐng)用下列儀器對(duì)草酸晶體的分解產(chǎn)物進(jìn)行分析：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
（2）按正確順序連接好各儀器：（填儀器接口字母編號(hào)）
（i）→（　　）（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。�
（3）A裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免進(jìn)入C中生成草酸鈣沉淀，干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，B裝置中的試劑為無水CuSO4
（4）如何驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO生成？在g處點(diǎn)燃?xì)怏w，并在上方罩一個(gè)內(nèi)涂有澄清石灰水的小燒杯，若火焰呈淡藍(lán)色且石灰水變渾濁，則有CO產(chǎn)生
（5）某學(xué)生利用上述儀器進(jìn)行x值的測(cè)定，取一定量的草酸晶體充分加熱，測(cè)得裝置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，則x=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一批未知成分的合金廢料進(jìn)行了如下處理：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)流程，確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為H2O2；寫出該工藝中D→膽礬的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）甲、乙兩位同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)認(rèn)為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，因此認(rèn)為合金中可能含硅，也可能同時(shí)含有鋁和硅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明合金中是否含有鋁和硅（寫出選用試劑、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時(shí)含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁．
（5）濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO4溶液滴定法測(cè)定．用離子方程式表示該滴定法的反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C9H12O，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．8種C．6種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$2NiOOH+H2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=0.072mol/（L•min）．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是a（填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加氫氣的濃度  d．分離出NH3
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列說法正確的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià)）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．Al2O3是氧化劑B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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