2．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為0.012mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為3.01×1017個(gè)（用數(shù)字表示）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n（C）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.012mg×1{0}^{-3}\frac{g}{mg}}{12g/mol}$=0.5×10-6mol，N（C）=0.5×10-6mol×6.02×1023/mol=3.01×1017，
故答案為：3.01×1017．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．1 mol該烴含有4 mol碳碳雙鍵
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．羊肉C．檸檬D．黃瓜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列問題：
（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑是H2O和BrF3，氧化劑是BrF3．氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2． 還原產(chǎn)物是Br2（以上均填化學(xué)式）
（2）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，則被還原的BrF3物質(zhì)的量為2mol．
（3）當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3物質(zhì)的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br2與 NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度為Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．濃度相等的①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?/td>
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
b．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題
（1）該溶液中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；
②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)，一定要先給試管預(yù)熱再集中對準(zhǔn)藥品加熱；
③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；
④用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；
⑥配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；
⑦檢測某溶液是否含有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．
A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案