Question

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水．易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔點(diǎn)／℃	-45	53	——	——
沸點(diǎn)／℃	132	173	——	——

實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2，回答下列問題：

I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是_________。

（2）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

Answer 1

【答案】 干燥氫氣 堿石灰 H2+2FeCl32FeCl2+2HC1 C6H5Cl 實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置 苯 蒸餾濾液，并收集132℃餾分 18

【解析】本題主要考查FeCl2的實(shí)驗(yàn)室制法。

I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HC1。

II．（1）該制取反應(yīng)中，FeCl3是氧化劑，作還原劑的是C6H5Cl。

（2）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置。

（3）①C6H5Cl、C6H4Cl2易溶于苯，FeCl2不溶于苯，洗滌所用的試劑可以是苯；

②分離互溶液體的一般方法是蒸餾，回收濾液中C6H5Cl的方法是蒸餾濾液，并收集132℃餾分。

（4）162.5g無水氯化鐵的物質(zhì)的量是1mol，氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，生成氯化氫的物質(zhì)的量不少于0.45mol，燒杯中的酚酞在氫氧化鈉耗盡時(shí)由紅色變?yōu)闊o色，理論上與0.45molHCl發(fā)生反應(yīng)消耗0.45mol即18gNaOH。