【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列說法正確的是

容器編號

溫度(℃）

起始物質的量(mol）

平衡物質的量

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

【答案】D

【解析】

試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.080mol/L，c(CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3）=c(H2O）==0.090mol/L，c(CH3OH）==0.02mol/L，化學平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；D．c(CH3OH）=0.1mol/L、c(CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c(H2O）=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是 （ ）

A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3

C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的

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【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO(g）＋I2O5(s）5CO2(g）＋I2(s）,不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2）隨時間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．0~0.5，反應速率為v(CO）=1.2mol·L-1·min-1

D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ ；

（3）過程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應的離子方程式為 ；

（4）操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種），簡述選擇其理由 。

（5）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是： ；

b．最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單法： 。

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【題目】氯氣是一種化學性質活潑的氣體。（1）新制備的氯水呈淺黃綠色，說明氯水中有 分子存在（寫化學式）。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是 。

（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是 。

（3）為防止氯氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，該反應的化學方程式為 。

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【題目】容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

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B. 用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

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【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數(shù)的有關數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內，反應速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。

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【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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