Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO(g）＋I(xiàn)2O5(s）5CO2(g）＋I(xiàn)2(s）,不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2）隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．0~0.5，反應(yīng)速率為v(CO）=1.2mol·L-1·min-1

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．所反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相等，而兩種溫度下體系中CO2、CO的物質(zhì)的量之比相等，則平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，故B正確；C．0到0.5min時(shí)：

5CO(g）+I2O5(s）5CO2(g）+I2(s）

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol x x

a點(diǎn)量/mol 2-x x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO）==0.6molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)b點(diǎn)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)大，由平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知b點(diǎn)平衡常數(shù)更大，故D正確，故選C。