Question

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可以根據(jù)影響n(yōu)和V的因素來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積．

解答 解：（1）容量瓶作為精密儀器不可用于儲(chǔ)存和加熱溶解固體、稀釋液體，也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積，
故答案為：A；
（2）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積V偏大，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；
故答案為：2.0 g；小于；小于；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；
故答案為：13.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋?zhuān)�明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．