【題目】為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3,取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn):

(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

下列說(shuō)法中不正確的是(

A.僅由實(shí)驗(yàn)①不能證明食鹽樣品中存在KIO3

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

C.實(shí)驗(yàn)③溶液變黃色是生成了Fe3+,證明食鹽樣品中存在KIO3

D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②的現(xiàn)象差異,可以推斷實(shí)驗(yàn)樣品中存在KIO3

【答案】C

【解析】

AKI溶液中也有碘元素,溶液變藍(lán)可能是KI中的碘元素被氧化生成了碘單質(zhì),所以僅由實(shí)驗(yàn)①不能證明食鹽樣品中存在KIO3,故A正確;

B.實(shí)驗(yàn)②中溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,根據(jù)元素守恒可知KI溶液中的碘離子在酸性環(huán)境下被氧化了,考慮到空氣中氧氣的氧化性,應(yīng)是氧氣將其氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故B正確;

C.實(shí)驗(yàn)③的淺黃色是鐵離子的顏色,是亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果,但氧化劑不一定是KIO3,也可能是空氣中的氧氣,故C錯(cuò)誤;

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的現(xiàn)象差異可知實(shí)驗(yàn)①中在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,溶液迅速變藍(lán),顏色比實(shí)驗(yàn)②要深,可以推斷實(shí)驗(yàn)樣品中存在KIO3,故D正確;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng),導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化,全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞,保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。

(1)海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32–和HCO3。其中,導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有______

(2)珊瑚礁是珊瑚蟲(chóng)在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

① 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因:______。

② 與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成;而海洋溫度升高會(huì)使共生藻類離開(kāi)珊瑚礁,導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響的原因:______。

(3)研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路:將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖(主要成分為CaSiO3)中,使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為______

(4)“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域,其部分工藝流程如下圖所示。

已知:磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣,其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有______(寫(xiě)出任意2個(gè)反應(yīng)的離子方程式)。

②料漿的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi) K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前生物質(zhì)能研究的方向之一是替代化石能源制備有機(jī)化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈(CH2=CHCN):

已知:

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) H=-353.1kJ·mol-1

寫(xiě)出反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式:______。

(2)生物質(zhì)原料合成丙烯腈:

①寫(xiě)出ii的化學(xué)方程式:_______

②丙烯腈與1,3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫(xiě)出合成丁腈橡膠的化學(xué)方程式:______。

(3)生物質(zhì)脂肪酸脫羧制備長(zhǎng)鏈烷烴:H2氣氛,TiO2/Pt為催化劑,光催化長(zhǎng)鏈脂肪酸轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈烷烴機(jī)理示意圖如下:

①油脂酸性水解可得高級(jí)脂肪酸和______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

TiO2界面發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水氯化錳在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無(wú)水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)

I.向粗錳粉中加入鹽酸,控制溶液的pH約為5,測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后錳粉仍略有剩余,過(guò)濾;

II.向I的濾液中加入一定量鹽酸,再加入溶液,充分反應(yīng)后加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,過(guò)濾;

III.向II的濾液中通入氣體,待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間,冷卻后過(guò)濾;

IV.濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、脫水得到無(wú)水MnCl2

各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況

初始濃度/mg·L1

21.02

4.95

5.86

步驟I/ mg·L1

12.85

3.80

3.39

步驟II/ mg·L1

0.25

3.76

3.38

步驟III/ mg·L1

0.10(達(dá)標(biāo))

3.19(未達(dá)標(biāo))

0.12(達(dá)標(biāo))

已知:金屬活動(dòng)性MnFeNiPb

(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)步驟I中:

Fe2+濃度降,濾渣中存在。結(jié)合離子方程式解釋原因:_______

Pb2+濃度降低,分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為:Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步驟II中:

酸性溶液的作用:_______。

②結(jié)合離子方程式說(shuō)明MnCO3的作用: _______。

(4)步驟III通入H2S后, Ni2+不達(dá)標(biāo)而達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度:PbS_____NiS(填“>”或“<”)。

(5)測(cè)定無(wú)水的含量:將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中,加入稍過(guò)量,使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間,冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨滴定,消耗c mL 硫酸亞鐵銨。(已知:滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+

①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(已知:MnCl2的摩爾質(zhì)量是126 g·mol-1)。

②“持續(xù)加熱”的目的是使過(guò)量的分解。若不加熱,測(cè)定結(jié)果會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑,其中+3價(jià)的N具有一定的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2,并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是______。

(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO2,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

序號(hào)

試管

操作

現(xiàn)象

2mLB中溶液

2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

變藍(lán)

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)③的目的是_______。

(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),理由是______。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>O2

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料:i.Fe2+NO會(huì)形成[Fe(NO)]2+,該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生NONO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是(

A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ·mol1

B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-133.5kJ·mol1

C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H+534kJ·mol1

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-534kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

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