Question

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。

(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。

A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水

B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】Na2OCaO6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD

【解析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水的順序書寫；

（2）二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，硫酸亞鐵易被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水；高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)，高錳酸鉀褪色；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的產(chǎn)生的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

（1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O，同時(shí)要遵循原子守恒，普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故寫成Na2OCaO6SiO2；

（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，亞鐵易被氧化，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； Fe2+具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：防止Fe2+被氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；

（3）A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水，導(dǎo)致實(shí)際秤取的硫酸銅物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A選；

B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不選；

C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項(xiàng)C不選；

D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)D選；

E．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)E不選；

答案選：AD。