Question

【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負極，發(fā)生氧化反應

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質溶液的pH不變

D. b物質在電極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，電子由A極流出，沿導線流向B極，則A為負極、B為正極，A極發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．原電池工作時，電解質溶液中陽離子H+向正極B移動，故B正確；

C．電池反應式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，有水生成導致溶液體積增大，溶質濃度減小，則c(H+)減小，所以溶液的pH增大，故C錯誤；

D．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D正確；

故選C。