【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色,A、B與水反應都有氣體放出,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D.
⑴寫出下列物質(zhì)的化學式:B______E______D______
⑵寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
⑶寫出C→D的離子方程式:_______________
⑷寫出化學方程式:E+BD+C+O2↑:_____________.
【答案】Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 CO2+2OH-=CO32+H2O。 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2↑
【解析】
A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都顯黃色,說明都含有鈉元素,A、B與水反應都有氣體放出,且A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,說明A是Na,B是Na2O2,A、B與水反應都生成溶液C,C為NaOH,NaOH與適量CO2反應會生成Na2CO3,Na2CO3與過量的CO2反應會生成NaHCO3,E加熱能生成D,D為Na2CO3,E為NaHCO3,所以,A~E的化學式:A:Na、B:Na2O2、C:NaOH、D:Na2CO3、E:NaHCO3。
(1)由分析可以知道,B為Na2O2, D為Na2CO3,E為NaHCO3,故答案為:Na2O2,NaHCO3,Na2CO3。
(2)A為Na,C為NaOH,A→C的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,故答案為:。
(3)C為NaOH,D為Na2CO3,C→D的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32+H2O,故答案為:CO2+2OH-=CO32+H2O。
(4)B為Na2O2,E為NaHCO3,Na2O2與NaHCO3反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為:2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2↑,故答案為:2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的數(shù)目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
A.
B.
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理具有極為廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)電鍍是防止金屬腐蝕的重要方法,鐵制品表面上鍍銅的裝置示意圖如圖所示:
①A電極對應的金屬是__________(寫元素名稱)。
②電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為a g,則電鍍時電路中通過的電子為_________mol。
(2)工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,若電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應,使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率,寫出生成MgO 的化學方程式_________________。
(3)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示:
①該電池的正極反應式為__________________。
②若用該電池為電源,用惰性電極電解CuSO4溶液,電解一段時間后,向電解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH。電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 稀H2SO4 滴在鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32―+2H+CO2↑+H2O
C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓
D. 氧化銅與鹽酸反應:CuO +2H+Cu2++H2O
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