18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)和設(shè)備制造新的原子
B．人們可以利用催化劑使水變成汽油
C．人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)和設(shè)備制造自然界中不存在的分子
D．化學(xué)科學(xué)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)

分析 化學(xué)科學(xué)的定義：在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)；
化學(xué)科學(xué)的特征：認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性；
化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，據(jù)此解答．

解答 解：A．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子，不能制造新的原子，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，水不可能變成汽油，故B錯(cuò)誤；
C．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子，不能制造新的原子，故C正確；
D．化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，實(shí)驗(yàn)是其中一種方法，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)科學(xué)的定義和特征，題目難度不大，注意化學(xué)科學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的，不能制造原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子，且W形成的簡(jiǎn)單離子的半徑最大
B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C．Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中一定還含有手性碳原子的是（　　）
A．發(fā)生酯化反應(yīng)B．發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒(méi)有采用到電解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過(guò)程中，若b極伴有少量無(wú)色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）．通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B．改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達(dá)到平衡，只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（l）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

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