【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應(yīng)為:2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

【答案】D

【解析】

氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負極,氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的電極是正極,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

A項、氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負極,氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

B項、原電池工作時,電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即由電極a通過導(dǎo)線流向電極b,故B正確;

C項、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式,則供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,故C正確;

D項、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,還會伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列的實驗操作中所用儀器合理的是

A.25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C.用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D.150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )

容器 1

容器 2

容器 3

反應(yīng)溫度 T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強 p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù) K

K1

K2

K3

A. ν12,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3

C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量,請回答下列問題:

①圖中A分別表示______________

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(”)影響;

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B __________(升高”“降低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH

溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—)以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請回答下列問題:

(1)步驟①中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

(3)為了達到實驗?zāi)康模襟E③中加入NaOH溶液,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________

(4)步驟⑥向濾液B中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)工業(yè)上也常采用下列裝置,利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水,陰極區(qū)得到的氣體體積為_________(標(biāo)準狀況)L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤( )

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若A為固體,則增大壓強,平衡向逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH 3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液; ②過濾; ③滴加Mg(NO3)2溶液; ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

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