Question

將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L^﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L^﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V₁=160mL時，則金屬粉末中n （Al）=      mol

（2）0～V₁段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為           ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=      mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL 4mol•L^﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L^﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍為       ．

Answer 1

考點：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

專題：  計算題．

分析：  （1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V₁=160mL過程中，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V₁=160mL時，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl^﹣離子、Na⁺離子守恒，列方程求算n（Al）；

（2）0～V₁段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；

（3）當溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl^﹣離子和Na⁺離子守恒有n（Na⁺）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計算滴入NaOH溶液的體積；

（4）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL 2mol•L^﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO₂），據(jù)此確定a的取值范圍．

解答：  解：（1）當V₁=160mL時，此時，溶液是MgCl₂、AlCl₃和NaCl的混合液，

由Na⁺離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na⁺）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，

200mL 4mol•L^﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，

設(shè)混合物中含有MgCl₂xmol、AlCl₃為ymol，則：

根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，

根據(jù)Cl^﹣離子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，

聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，

所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，

故答案為：0.08；

（2）0～V₁段，滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^﹣=H₂O，

故答案為：H⁺+OH^﹣=H₂O；

（3）當溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時，此時，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl^﹣離子和Na⁺離子守恒有：n（Na⁺）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，

所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）==0.4L=400mL，

故答案為：400；

（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入840mL 2mol•L^﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO₂）=0.1（1﹣a）mol，

根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），即0.84×2≥2×0.2×4+0.1（1﹣a），

解得：a≥0.6，

所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1，

故答案為：0.6≤a＜1．

點評：  本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，對于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析；注意守恒思想的運用，使計算簡化．