Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 0.01 mol•L^-1 的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入過量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂的離子反應(yīng)為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C.0.01 mol•L^-1 的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．漂白粉溶液中通入過量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．