Question

13．已知分解1mol KClO₃放出熱量38.8kJ，在MnO₂下加熱，KClO₃的分解機(jī)理為：
①2KClO₃+4MnO₂═2KCl+2Mn₂O₇　　　慢
②2Mn₂O₇═4MnO₂+3O₂　　　　　　　　快
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO₃的分解速率
• B． 1 g KClO₃，1 g MnO₂，0.1 g Mn₂O₇混合加熱，充分反應(yīng)后MnO₂質(zhì)量為1 g
• C． KClO₃分解速率快慢主要取決于反應(yīng)②
• D． 1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

Answer 1

分析 A．由分解機(jī)理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率；
B．由反應(yīng)②可知，Mn₂O₇分解會(huì)生成一部分MnO₂；
C．由A分析進(jìn)行判斷；
D．反應(yīng)2KClO₃=2KCl+3O₂為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物所具有的總能量之和．

解答 解：A．由分解機(jī)理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎，可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故A正確；
B．由反應(yīng)②可知，0.1 g Mn₂O₇分解會(huì)生成一部分MnO₂，故反應(yīng)后MnO₂的總質(zhì)量大于1 g，故B錯(cuò)誤；
C．由分解機(jī)理可知，KClO₃的分解速率取決于慢反應(yīng)，即反應(yīng)①，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)2KClO₃=2KCl+3O₂為放熱反應(yīng)，故1 mol KClO₃所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O₂所具有的總能量之和，故D正確，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率影響因素、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易定式思維認(rèn)為催化劑不變，忽略開始加入的Mn₂O₇分解會(huì)生成一部分MnO₂．