【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.氧化廢液中的溴化氫

B.分離CCl4和水層

C.分離四氯化碳和液溴

D.密封存放單質(zhì)溴

【答案】B

【解析】

A. 由于Cl2有強的氧化性，會把HBr中的溴元素氧化為Br2，為使物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該把導(dǎo)氣管伸入到液面以下，故不能用裝置甲氧化廢液中的溴化氫，故A錯誤；

B. 由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，因此可以用分液的方法分離，故B正確；

C. 四氯化碳和液溴是沸點不同的互溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，用蒸餾的方法分離時，一個把溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，故C錯誤；

D. 溴容易揮發(fā)，在保存時常加些水形成水封，由于溴有強的氧化性，會與橡膠發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)該使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過2mol電子時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）請設(shè)計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。

（3）請設(shè)計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。

（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)方程式_________。

（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：

實驗

試劑

操作及現(xiàn)象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實驗a

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L－1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合

反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀

放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀

實驗b

1.0 mol·L－1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。

(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

C. 圖③可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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同步練習(xí)冊答案