【題目】如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀．
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為 ．

【答案】
（1）NaClO
（2）
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
【解析】解：F的水溶液是鹽酸，則F為HCl，D是黃綠色氣體，為Cl2 ， 與無色氣體E反應(yīng)得到F，可推知E為H2 ， A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，B是無色無味的液體，反應(yīng)①應(yīng)是電解飽和的食鹽水，A為NaCl、B為H2O，C為NaOH，H的水溶液具有漂白、殺菌性，由D于C反應(yīng)得到，故H為NaClO，F(xiàn)（HCl）與Fe反應(yīng)生成G為FeCl2 ， 氯氣與Fe反應(yīng)生成I為FeCl3 ， 與C（NaOH）反應(yīng)生成紅褐色沉淀J為Fe（OH）3 ， （1）由上述分析可知，H的化學(xué)式為NaClO，所以答案是：NaClO；（2）F為HCl，其電子式為 ，所以答案是： ；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應(yīng)②的離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，所以答案是：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是 ．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）為 ．
（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180gmol﹣1）用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產(chǎn)物是（ ）
A.乙酸鉀
B.甲醇
C.乙醛
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾的說法正確的是(　　)

A.國際單位制的一個(gè)基本物理量B.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是計(jì)量任何物質(zhì)的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用 ．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是 ．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會偏高．你認(rèn)為其中的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為

A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來源：]

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 ．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 ．

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


（3）已知： 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 ． 此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知： （a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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