Question

3．在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO₂（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H₂，能形成分子晶體的物質(zhì)是H₂、CO₂、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH₄）₂SO₄，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

Answer 1

分析 同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以離子鍵結(jié)合形成的晶體為離子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體為原子晶體，結(jié)合成鍵微粒分析熔沸點(diǎn)高低，以此解答該題．

解答 解：由極性鍵形成的非極性分子有CO₂，
由非極性鍵形成的非極性分子有H₂，
能形成分子晶體的物質(zhì)是H₂、CO₂、HF，
含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，
屬于離子晶體的是（NH₄）₂SO₄，
屬于原子晶體的是SiC，
一般地，熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸�子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，將能越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中，形成分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的升高，組成和結(jié)構(gòu)相似的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂，
故答案為：CO₂；H₂；H₂、CO₂、HF；HF；（NH₄）₂SO₄；SiC；SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵和晶體，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度不大．