Question

【題目】恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關數(shù)據(jù)如下：

三個容器中反應分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關系正確的是（ ）

A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

Answer 1

【答案】B

【解析】甲容器反應物投入2molSO2、1molO2與乙容器反應物投入2mol SO3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時SO3的物質(zhì)的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molSO2、1molO2完全轉(zhuǎn)化成2mol SO3的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于196kJ；甲容器反應物投入量2molSO2、1molO2與丙容器反應物投入量4molSO2、2molO2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些．因此A、α1+α2=1、α3＞α1，選項A錯誤；B、Q1+Q2=196 ，Q3＞2Q1，選項B正確；C、n3＜n2＜3.2mol，選項C錯誤；D、P3＜2P1=2P2，選項D錯誤。答案選B。