【題目】恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

三個容器中反應(yīng)分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（ ）

A. α1+α2= 1 且α3＜α1 B. Q1+Q2=196 且 Q3＞2Q1

C. n2＜n3＜3.2mol D. P3＞2P1=2P2

【答案】B

【解析】甲容器反應(yīng)物投入2molSO2、1molO2與乙容器反應(yīng)物投入2mol SO3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時SO3的物質(zhì)的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molSO2、1molO2完全轉(zhuǎn)化成2mol SO3的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于196kJ；甲容器反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO2與丙容器反應(yīng)物投入量4molSO2、2molO2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些．因此A、α1+α2=1、α3＞α1，選項A錯誤；B、Q1+Q2=196 ，Q3＞2Q1，選項B正確；C、n3＜n2＜3.2mol，選項C錯誤；D、P3＜2P1=2P2，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中( )
A.一定有SO42－
B.可能有SO42－ 或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列說法不正確的是（ ）

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2（g）改為 H2（l）則△H＞△H1

C. C（金剛石，s）與 C（石墨，s）的燃燒熱不同

D. △H2是 H2（g）的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是

A. 良好的導(dǎo)熱性 B. 良好的絕緣性 C. 良好絕熱性 D. 熔點低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3，工藝流程如下圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學(xué)式)。

（2）操作A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________；操作A中沒有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生，其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。

（3）操作B加入H2O2的目的是________________，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應(yīng)在____________范圍內(nèi)；操作C中加入NaF的目的是____________________。

（4）該工藝流程中使用H2S氣體，優(yōu)點是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O，但也有明顯的缺點：一是產(chǎn)生空氣污染，二是______________________________________________。

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為：在堿性條件下電解，Cl-在陽極被氧化為ClO-，ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

（6）0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應(yīng)低于________，則200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。

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