【題目】已知:

CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出 C O2 反應(yīng)生成 CO 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _______________。

【答案】C(g)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJmol-1

【解析】

根據(jù)焓變的運(yùn)算規(guī)則,方程乘某數(shù),則焓也乘該數(shù),方程相加減則焓也相加減,據(jù)此可解該題。

CO2反應(yīng)生成CO的化學(xué)方程式:C(s)+ O2(g)= CO(g) H,可由方程①、②聯(lián)立而得:②-①。根據(jù)焓變的運(yùn)算規(guī)則,H= -393.5kJ/mol -(-283.0kJ/mol)= -110.5 kJ/mol

故答案為:C(g)+O2(g)=CO(g) H= -110.5kJmol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.全降解塑料()可由環(huán)氧丙烷()和在一定條件下制得

B.在淀粉水解液中先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水,溶液未變藍(lán),說(shuō)明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分,可以用無(wú)水硫酸鈉但不能用堿石灰

D.福爾馬林能用于制作標(biāo)本主要是使蛋白質(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一,能形成眾多的化合物。

1)已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量,1mol液態(tài)水汽化時(shí)要吸收44kJ熱量。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1

請(qǐng)寫(xiě)出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。

2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H。測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

p1、p2p3的大小關(guān)系是__________,圖中ab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________(用Ka、Kb、Kc表示)。

②一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO26 mol H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol,則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示);若開(kāi)始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡狀態(tài)時(shí),CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______;若平衡后再充入4 molN2,則c(CO2)和原平衡比較是_________。(填“增大”、“減小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下,向等體積pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

1A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

2B0.1molL-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

3CFeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__,目的是___;若把BC溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下,混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,而氯化銨中只含有離子鍵

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