（6分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料
氯化鈉、碘酸鉀（KIO­3）
含碘量
20-40mg·kg-1
保質(zhì)期
18個(gè)月
食用方法
勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南
避熱、避光、密封、防潮
 （1）碘酸鉀屬于__________（填“氧化物”、“酸”或“鹽”），其中碘元素的化合價(jià)為__________；
（2）根據(jù)“加碘食鹽”的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)__________________。

（1）鹽（2分）   +5（2分）          （2）易分解（或不穩(wěn)定）（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 （20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為
KIO3
KIO3
．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
受熱分解（熱不穩(wěn)定）
受熱分解（熱不穩(wěn)定）
．
（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
．
該反應(yīng)中氧化劑是：
KClO3
KClO3
氧化產(chǎn)物是：
KIO3
KIO3
，若有0.2molCl2產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 （20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為
 
．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
 
+
 
KI+
 
H2SO4-
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入適量Na2SO3稀溶液；
c． 分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
 
．
（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 （20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為
 
．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京四中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配　料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

（20mg～40mg）/1kg

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為____________________________________________________。

　�。�2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

　�。�3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入適量Na2SO3稀溶液；

　　c． 分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

　�。�4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

　�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

 

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