Question

下列說法正確的是（　　）

• A、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• B、等物質(zhì)的量的N₂和C0所含電子數(shù)均為N_A
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液中能大量共存：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,離子共存問題

專題：

分析：A．NaClO溶液中次氯酸根離子水解；
B．等物質(zhì)的量，可能均為1mol；
C．由原子守恒和電荷守恒計算c（OH^-）-c（H⁺）的值；
D．在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液，為酸或堿溶液．

解答： 解：A．NaClO溶液中次氯酸根離子水解，則25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目小于0.01N_A，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量，可能為1mol或0.5mol等，則電子數(shù)不確定，故B錯誤；
C．由物料守恒可知c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=

1

2

c（Na⁺），由電荷守恒得2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．在c（H⁺）_水?c（OH^-）_水=10^-26的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、離子的共存、鹽類水解及物質(zhì)的量的計算等，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點的考查，題目難度不大．