下列物質(zhì)的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（　�。�
A、F2與I2
B、HF與HCl
C、Na與K
D、NaCl與H2O
考點(diǎn)：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．根據(jù)碘單質(zhì)的相對分子質(zhì)量比氟氣大判斷；
B、根據(jù)HF含有分子間氫鍵判斷；
C．根據(jù)Na與K屬于金屬晶體，又鈉的半徑比鉀小來判斷；
D．根據(jù)氯化鈉屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體來判斷；
解答： 解：A．因?yàn)槎紝儆诜肿泳w，又不含氫鍵，又碘單質(zhì)的相對分子質(zhì)量比氟氣大，所以沸點(diǎn)前者低于后者，故A正確；
B、因?yàn)槎紝儆诜肿泳w，HF含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)前者高于后者，故B錯誤；
C．Na與K屬于金屬晶體，又鈉的半徑比鉀小，所以沸點(diǎn)較高，故C錯誤；
D．因?yàn)槁然c屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體，所以氯化鈉沸點(diǎn)較高，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查不同類型物質(zhì)的沸點(diǎn)的比較，注意利用離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的，分子晶體中沒有氫鍵時相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全離干后，才能停止加熱
B、加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-
C、除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足夠稀鹽酸，反應(yīng)后過濾、洗滌
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
B、等物質(zhì)的量的N2和C0所含電子數(shù)均為NA
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
 
是導(dǎo)致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：并寫出該熱化學(xué)方程式
 
（用含有a和b的代數(shù)式表示），若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v（CO）=
 
mol/（L?min）．
③下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是（　�。�
A、青霉素被譽(yù)為二戰(zhàn)時期的三大發(fā)明之一
B、運(yùn)動員長期服用麻黃堿可提高成績
C、服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸
D、長期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C、1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)在三個不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
．
（2）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g．則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）d．v正（H2）=v逆（H2O）
（4）若向平衡體系中加入焦炭，則下列圖象中正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH固體配制100mL2.0mol/L NaOH溶液，其操作可以分為以下幾步（容量瓶已檢查完好，瓶口處不漏水）：
A．在托盤天平上稱量出固體；
B．用少量蒸餾水洗滌盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
C．把稱好的NaOH固體加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解，待
 
后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm處；
E．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
G．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
回答下列問題：
（1）計(jì)算應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g
（2）實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器
 

（3）填寫C步驟作敘述中的空白處．
 

（4）正確的操作順序是（用字母A、B、C…表示）：
 
．
（5）稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH固體放在
 
中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應(yīng)盡量快．
（6）該實(shí)驗(yàn)中的容量瓶
 
（選填“應(yīng)用”或“不應(yīng)用”）NaOH溶液潤洗．
（7）在上述F步操作中，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液濃度偏
 
（選填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案